* 強い静電アトラクション： イオン化合物は、金属から非金属への電子の伝達によって形成され、正に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンを生成します。これらの反対の電荷は互いを非常に強く引き付け、イオン格子を形成します。
* 高格子エネルギー： これらのアトラクションの強度は、1つのモルのイオン化合物をその気体イオンに分離するために必要なエネルギーである格子エネルギーによって定量化されます。この高い格子エネルギーは、イオンを一緒に保持する計り知れない力を反映しています。
* 軍隊の克服： イオン固体を溶かすには、これらの強力な静電力を克服する必要があります。これには、格子構造を分解し、イオンが自由に移動できるようにするには、かなりの量のエネルギーが必要です。
* 高融点： 融解のための高いエネルギー要件は、イオン固体の高い融点に変換されます。
対照的に：
* 共有化合物： これらは、克服しやすいファンデルワールス力や水素結合などの分子間力が弱いです。これにより、融点が低くなります。
* 金属化合物： これらには、何らかの動きを可能にする「電子の海」がありますが、融点は金属結合の強度によって異なります。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： その高い融点（801°C）は、ナトリウム陽イオンと塩化物陰イオンの間の強い静電力の証です。
* 酸化カルシウム（CAO）： 強いイオン結合のために非常に高い融点（2572°C）を持つ別の例。
キーテイクアウト： イオン固体のイオン間の強い静電魅力は、かなりの量のエネルギーを壊す必要がある堅牢な格子構造を作成し、特徴的に高い融点につながります。
