1。化合物は2つの非金属の間に形成されます。
*非金属は電気陰性度が高いため、電子を強く引き付けることを意味します。
* 2つの非金属結合の場合、それらを完全に伝達するのではなく、電子を共有し、共有結合を形成します。
例：
*水（H₂O） - 水素と酸素の両方が非金属です。
*二酸化炭素（CO₂） - 炭素と酸素は非金属です。
*メタン（Ch₄） - 炭素と水素は非金属です。
2。要素間の電気陰性度の違いは小さい。
*電気陰性度は、結合内で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* 2つの要素間の電気陰性度の差が小さい場合、それらは電子をより均等に共有し、共有結合をもたらします。
例：
*塩素ガス（Cl₂） - 両方の塩素原子は同じ電気陰性度を持っているため、電子を等しく共有しています。
*水素ガス（H₂） - 両方の水素原子は同じ電気陰性度を持っているため、電子を等しく共有しています。
3。化合物は分子です。
*分子は、原子間の電子の共有によって形成されます。
*共有結合は、分子内に見られる主要な結合のタイプです。
重要な注意：
これらは強力な指標ですが、いくつかの例外があります。
* 極性共有結合： それらは非金属間で形成されますが、電気陰性度の差が十分に大きい場合、結合は極性共有結合と見なすことができます。これは、電子のわずかな不均一な共有があり、分子内に部分的な正と部分的な負電荷を作成することを意味します。
* 金属結合： これらは厳密に共有結合ではありませんが、金属格子内では非局在化された方法ではありますが、電子の共有を伴います。
電気陰性度と要素の特性を理解することは、化合物の結合の種類を予測するために重要であることを覚えておくことが重要です。
