h₂co₃（aq） +h₂o（l）⇌h₃o⁺（aq） + hco（aq）
これが起こることです：
* 前方反応： 炭酸酸は、陽子（h⁺）を水に寄付し、ハイドロニウムイオン（h₃o⁺）と重炭酸イオン（hco₃⁻）を形成します。
* 逆反応： ハイドロニウムイオンは、炭酸イオンと反応して炭酸と水を改善します。
平衡の位置は、反応物（炭酸酸と水）に大きく存在します。 これは、炭酸酸のほとんどが溶液中で結合していないままであることを意味します。
これが重要な理由は次のとおりです。
* 炭酸酸は、血液中の二酸化炭素輸送システムの重要な成分です： 二酸化炭素（CO₂）は血液に溶け、水と反応して炭酸を形成します。平衡反応は、血液中のCO₂とH₂COのバランスを維持するのに役立ちます。これは、血液のpHを調節するために重要です。
* 反応は海洋酸性化に寄与する： 大気中のco₂レベルが増加するにつれて、より多くのCo₂が海水に溶解し、炭酸酸濃度が増加します。これにより、平衡が右にシフトし、水素イオンが増加し、海洋のpHが低下します。
要約すると、炭酸と水の間の反応は、生物学的および環境プロセスで重要な役割を果たす可逆的な平衡です。
