1。極性：
* 水は極性分子です： 水中の酸素原子はわずかな負電荷を持ち、水素原子はわずかな正電荷を持っています。これにより、分子の一方の端がわずかに陽性であり、もう一方の端がわずかに否定的である「双極子」が作成されます。
* 塩はイオン化合物です： 塩化ナトリウム（NaCl）は、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）および負に帯電した塩化物イオン（CL-）で構成されています。
* アトラクション： 正に帯電したナトリウムイオンは、水分子の負の端（酸素）に引き付けられ、負に帯電した塩化物イオンは、水分子の正の端（水素）に引き付けられます。
2。水分補給：
*塩を水に入れたら、水分子がイオンを囲み、水和シェルを形成します。 水和と呼ばれるこのプロセス 、塩結晶にイオンを一緒に保持している静電力を弱めます。
*水和イオンは溶液全体で自由に移動できるようになり、塩が溶解します。
3。エントロピー：
*溶解すると、システムの全体的なエントロピー（障害）が増加します。
*水分子はより分散し、イオンはより多くの動きの自由を得る。
*このエントロピーの増加は、溶解プロセスの好意に寄与します。
要約：
水分子の極性により、塩の荷電イオンと好ましく相互作用し、イオンを効果的に引き離し、塩結晶を溶解することができます。このプロセスは、水分補給シェルの形成と溶解時に発生するエントロピーの増加によってさらに駆動されます。
