これがどのように機能しますか：
1。価電子： 周期表の原子には、最も外側のシェルに一定数の価電子があります。 たとえば、炭素には4つの原子価電子があり、酸素には6があります。
2。共有： 2つの原子が単一の共有結合を形成すると、1つの電子を共有します。各原子は、共有ペアに1つの電子を寄与します。
3。ノーブルガス構成： 電子を共有することにより、各原子は効果的に追加の電子を獲得し、その原子価電子の総数を最も近いノーバーガスの安定した構成に近づけます。
4。安定性： 高貴なガス構成に似た完全な価数シェルを持つ原子は、より安定しています。これは、エネルギー状態が低く、反応する可能性が低いためです。
例：
*水素と塩素（HCL）の間に単一の共有結合の形成を検討してください。
*水素には1つの価電子があり、ヘリウム（2つの電子）の構成を実現するためにさらに1つの必要があります。
*塩素には7つの原子価電子があり、アルゴン（8電子）の構成を実現するためにさらに1つが必要です。
* 1組の電子を共有することにより、水素は1電子を獲得し、塩素は1電子を獲得し、どちらも安定した貴重なガス構成を達成します。
要約：
単一の共有結合により、原子は次のような高貴なガス構成を実現できます。
* 電子の共有
* 追加の電子を獲得します
* 完全な価数シェルを達成
* 安定性の獲得
