モールの数を把握するには、次のことを知る必要があります。
* 特定の水分補給型： 硫酸マグネシウムは、硫酸マグネシウムあたりさまざまな数の水分子を持ついくつかの水和物を形成できます。 一般的な例は次のとおりです。
* 硫酸マグネシウム七水和物（mgso₄・7h₂o） ：この形式には、硫酸マグネシウムあたり7つの水分子があります。
* 硫酸マグネシウム六水和物（mgso₄・6h₂o） ：この形式には、硫酸マグネシウムあたり6つの水分子があります。
* 硫酸マグネシウムの質量： モルの数を計算するために、あなたが扱っている特定の水分補給型の質量を知る必要があります。
ここでモルを計算する方法：
1。特定の水和物のモル質量を見つけます：
*フォーミュラ内のすべての要素のモル質量を追加します。たとえば、mgso₄・7h₂oの場合：
* mg：24.31 g/mol
* S：32.06 g/mol
* O：16.00 g/mol（硫酸塩の場合はx 4、水でx 7）
* H：1.01 g/mol（水の場合はx 14）
*総モル質量：246.47 g/mol
2。硫酸マグネシウムの質量をそのモル質量で分割します：
* moles =（水和mgsoの質量） /（水和mgsoの臼歯塊）
例：
50.0グラムのmgso₄を持っている場合、7h₂oは次のとおりです。
* moles =50.0 g / 246.47 g / mol =0.203モル
したがって、あなたの質問に答えるには、あなたが参照している水和物と化合物の質量を指定する必要があります。次に、上記の手順を使用して、モルの数を計算できます。
