1。 電子ペア数： 中央原子の周りの電子ペア（結合と孤立ペアの両方）の数は、基本的なジオメトリを決定します。
2。 電子ペア反発： 価電子シェル電子ペア反発（VSEPR）理論は、原子の周りの電子ペアが互いに反発し、距離を最大化しようとすると述べています。この反発は、原子の配置を決定します。
3。 ハイブリダイゼーション： 原子軌道を混合してハイブリッド軌道を形成することは、ジオメトリと結合角に影響します。
4。 結合と孤立ペア： 中央原子の孤立ペアの存在と数は、全体的な分子形状に影響します。唯一のペアは、ペアを結合するよりも反発力が大きく、理想的な形状からの逸脱を引き起こします。
5。 複数の結合： 二重および三重の結合は、単一の結合よりも多くのスペースを占め、形状と結合の角度に影響を与えます。
6。 原子サイズ： より大きな原子は、全体的な分子形状により大きな影響を与える可能性があります。
7。 電気陰性度： 原子間の電気陰性度の違いは、結合極性につながり、分子形状に影響を与える可能性があります。
例：
* 水（H2O）： 酸素には2つの孤立ペアと2つの結合ペアがあり、形状が曲がっています（104.5°結合角）。
* メタン（CH4）： 炭素には4つの結合ペアがあり、孤立したペアがなく、四面体の形状（109.5°結合角）が生じます。
* 二酸化炭素（CO2）： 炭素には2つの二重結合があり、孤立したペアがなく、線形形状（180°の結合角）が生じます。
* アンモニア（NH3）： 窒素には1つの孤立ペアと3つの結合ペアがあり、その結果、三角錐体形状（107°結合角）が生じます。
注： これらの要因は相互接続されており、互いに影響を与え、分子の最終形状を決定します。これらの要因を理解することは、分子の特性を予測して説明する上で重要です。
