基本を理解する
* イオン結合： 1つの原子（通常は金属）がを寄付すると形成されます 電子から別の原子（通常は非金属）。これにより、互いに引き付ける反対の電荷を伴うイオン（荷電粒子）が形成されます。
* 共有結合： 2つの原子が共有されたときに形成されます 安定した電子構成を実現する電子。
を考慮する重要な要因
1。電気陰性の差： これは最も信頼できる指標です。電気陰性度は、電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* 大きな電気陰性度の差（Δen≥1.7）： イオン結合を示します。電気陰性度が高い原子は、電気陰性度が低い原子から電子を「盗む」ことができます。
* 小さな電気陰性の差（Δen<1.7）： 共有結合を示します。原子は電子を共有しますが、共有は不平等であり、極性の共有結合につながります。
2。金属および非金属：
* 金属 +非金属： 通常、イオン結合を形成します。
* 非金属 +非金属： 通常、共有結合を形成します。
3。結合特性：
* イオン化合物：
*高融点と沸点。
*水に溶けたり溶けたときに電気を伝達します。
*多くの場合、結晶性固体を形成します。
* 共有化合物：
*イオン化合物と比較して、融点と沸点が低い。
*通常、どの状態でも電気を行いません（強酸でない限り）。
*室温で固体、液体、またはガスを使用できます。
例
* naCl（塩化ナトリウム）： ナトリウム（Na）は金属、塩素（Cl）は非金属であり、電気陰性度の違いは大きい（Δen=2.1）。これはイオン結合です。
* h₂o（水）： 酸素（O）と水素（H）は両方とも非金属であり、電気陰性度の違いは中程度です（Δen=1.4）。これは極性の共有結合です。
* co₂（二酸化炭素）： 炭素（c）と酸素（O）は両方とも非金属であり、電気陰性の違いは小さい（Δen=1.0）。これは非極性共有結合です。
覚えておくべきキーポイント：
*一連の結合タイプがあり、一部の結合にはイオン結合と共有結合の両方の特性があります。
*電気陰性度の違いは、結合タイプを決定する最も信頼できる方法です。
*周期表を使用して、電気陰性度値を調べます。
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