1。イオン双極子相互作用：
*水は極性分子です。つまり、水素原子に部分的な正電荷と酸素原子に部分的な負電荷があります。
* KClはイオン化合物であり、K+およびCl-イオンとして存在することを意味します。
*水分子（水素原子）の正の端は、負に帯電した塩化物イオン（Cl-）に引き付けられ、水分子（酸素原子）の負の端は正の帯電カリウムイオン（K+）に引き付けられます。
*イオンと水分子の間のこれらの強力な静電魅力は、KCl結晶を一緒に保持するイオン結合を克服し、それを溶解させます。
2。水分補給エネルギー：
*イオンが水分子に囲まれているときに放出されるエネルギーは、水分補給エネルギーと呼ばれます。
* KClの水和エネルギーは、格子エネルギーよりも大きく（イオンを結晶格子内で一緒に保持するエネルギー）。
*これは、水分補給中に放出されるエネルギーがKCl結晶のイオン結合を破壊し、溶解につながることを意味します。
3。エントロピー：
* KClの溶解により、システムのエントロピー（障害）が増加します。
*イオンは溶液中でより分散し、全体的なランダム性を高めます。
*このエントロピーの増加は、溶解プロセスを支持します。
要約：
水の極性、強いイオン双極子相互作用、高水和エネルギー、およびエントロピーの増加はすべて、水中の塩化カリウムの溶解度に寄与します。
