1。硫酸のモルを計算します：
* h₂so₄のモル質量： （2 * 1.01 g/mol） +（32.07 g/mol） +（4 * 16.00 g/mol）=98.08 g/mol
* h₂so₄のモル： （3.4 g） /（98.08 g / mol）=0.0347 mol
2。水のほくろを計算します：
* 水の密度： 1 g/ml
* 水の質量： （3500 ml） *（1 g/ml）=3500 g
* 水のモル質量（H₂O）： （2 * 1.01 g/mol） +（16.00 g/mol）=18.02 g/mol
* 水のモル： （3500 g） /（18.02 g / mol）=194.3 mol
3。硫酸のモル部分を計算します：
* mole分数（x）=溶質のモル /溶液の総モル
* x（h₂so₄）=0.0347 mol /（0.0347 mol + 194.3 mol）=0.000178
したがって、溶液中の硫酸のモル部分は約0.000178です。
