1。酸の強度：
* 硫酸（h₂so₄）： 硫酸は強酸です 。これは、溶液中に完全にイオン化（分解）し、そのすべての水素イオン（H⁺）を放出することを意味します。 最初のイオン化ステップは非常に強く、2番目のイオン化ステップも重要です。
*h₂so₄（aq）→h⁺（aq） +hso₄⁻（aq）
*hso₄⁻（aq）→h⁺（aq） +so₄²⁻（aq）
* 酢酸（Ch₃COOH）： 酢酸は弱酸です 。溶液で部分的にしかイオン化しないため、分子のごく一部のみが水素イオンを放出します。
*ch₃cooh（aq）⇌h⁺（aq） +ch₃coo⁻（aq）
2。 pHへの影響：
* pHが低いことは、酸性度が高いことを意味します。 溶液中に存在するより多くのh⁺イオンは、pHが低くなります。
* 硫酸： 硫酸イオンは完全に化するため、酢酸と比較して溶液にはるかに高い濃度のh⁺イオンが放出されます。
* 酢酸： その部分イオン化により、酢酸の1モル溶液中のh⁺イオンの濃度は、硫酸の1モル溶液よりも有意に低くなります。
要約：
* 完全なイオン化 硫酸の濃度がはるかに高い濃度を生成し、pHが低くなります。
* 部分イオン化 酢酸は、同じ臼歯での硫酸と比較して、濃度の濃度が低くなり、pHが高くなります。
