* 金属文字： グループ2（アルカリアース金属）をマグネシウムからバリウムに移動すると、元素の金属特性が増加します。これは、原子が大きくなることを意味し、最も外側の電子は核からさらに離れており、より弱い引力を経験します。
* 電気促進性： この金属特性の増加は、より高い電気促進性につながり、要素が陽イオンを容易に失い、陽イオンを形成することを意味します。
* 酸化物の水との相互作用： これらの酸化物が水と反応すると、水酸化物が形成されます。例えば：
* MGO +H₂O→Mg（OH）₂
* bao +h₂o→ba（oh）₂
* 水酸化物の塩基性： 形成された水酸化物は強い塩基です。 これらの水酸化物の塩基性は、グループを下に移動すると増加します。これは、より大きなバリウム陽イオン（ba²⁺）がマグネシウム陽イオン（mg²⁺）と比較して電荷密度が低いためです。電荷密度が低いため、水酸化バリウム（BA（OH）₂）が水酸化物イオン（OH oh）を引き付けて保持する可能性が低く、より強力なベースになることを意味します。
* ph： pHは酸性度または塩基性の尺度であるため、より高いpHはより基本的な解を示します。 水酸化物の基底性の増加は、酸化マグネシウムから酸化バリウムに移動すると、より高いpHにつながります。
要約： グループのアルカリ地球金属の金属特性と電気促進性の増加は、ますます強い水酸化物の形成につながります。これは、これらの酸化物を水で反応させることによって形成される溶液のより高いpHに変換されます。
