その理由は次のとおりです。
* 質量の保存： 化学方程式のバランスの背後にある基本原則は、質量の保存法則です。この法律は、化学反応では問題を作成または破壊することはできないと述べています。
* 原子、原子出力： この法律を維持するには、各要素の同じ数の原子が方程式の両側に存在する必要があります。 反応物は出発材料であり、製品は反応の結果として形成された物質です。
これがどのように機能するかです：
1。要素を識別します： 反応物や生成物に存在するすべての異なる要素を書き留めてください。
2。原子をカウント： 方程式の両側に各要素の原子の数をカウントします。
3。係数を調整します： 係数（化学式の前の数）を使用して、各要素の原子数が両側で同じになるまで、各反応物と生成物の分子の数を調整します。
例：
メタンの燃焼のための不均衡な方程式は次のとおりです。
ch₄ +o₂→co₂ +h₂o
この方程式のバランスをとるには：
1。要素： 炭素（C）、水素（H）、および酸素（O）
2。カウント： 反応物：1 c、4時間、2 o;製品：1 c、2 h、3 o
3。バランス：
*h₂oの前に2の係数を追加：ch₄ +o₂→co₂ +2h₂o
*O₂の前に2の係数を追加：
これで、方程式はバランスが取れており、両側に各タイプの原子の数が同じです。
