その理由は次のとおりです。
* 電解質にはイオンが含まれています： 電解質は、溶解または溶けた場合、正に帯電したイオン（陽イオン）および負に帯電したイオン（アニオン）に分解する物質です。
* イオンのキャリーチャージ： これらのイオンは自由に動き回ることができ、荷電粒子のこの動きは、電気の伝導を可能にするものです。
電解質の例：
* 塩： テーブル塩（NaCl）を水に溶解して、ナトリウムイオン（Na+）と塩化物イオン（Cl-）を形成します。
* 酸： 塩酸（HCl）は水で解離して水素イオン（H+）および塩化物イオン（CL-）を形成します。
* ベース： 水酸化ナトリウム（NaOH）は溶解してナトリウムイオン（Na+）および水酸化物イオン（OH-）を形成します。
非電解質 溶解または溶けたときにイオンに解離しない物質です。彼らは電気を行うことができません。例には、砂糖とアルコールが含まれます。
