1。酸と塩基の化学：
* 酸 水に溶解した場合、水素イオン（H+）を放出します。これらのイオンは、酸味や金属との反応性などの酸性特性の原因です。
* ベース 水に溶解した場合、水酸化物イオン（OH-）を放出します。これらのイオンは、苦味や滑りやすい雰囲気などの基本的な特性に寄与します。
2。中和反応：
酸と塩基が反応すると、酸からの水素イオン（H+）は、塩基からの水酸化物イオン（OH-）と結合して水（H2O）（H2O）を組み合わせます。
H + + OH-→H2O
この反応は非常に発熱性であり、熱を放出します。
3。塩の形成：
酸と塩基からの残りのイオンは組み合わせて塩を形成します。 たとえば、塩酸（HCl）が水酸化ナトリウム（NAOH）と反応すると、次のことが発生します。
HCl + NaOH→NaCl + H2O
* HClのH+は、NaOHからOH-と組み合わせてH2Oを形成します。
*残りのNa+およびCl-イオンは結合して、一般的なテーブル塩である塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
本質的に、中和反応は、それらを引き起こすH+およびOH-イオンを除去することにより、酸性と基本特性のバランスをとることです。 水と塩の形成は、酸性でも塩基性でもない中性状態を表しています。
