理想的なガスの仮定：
理想的なガス法はそれを前提としています：
* ガス分子にはごくわずかな量： 彼らは自分自身の量のないポイントマスです。
* ガス分子は互いに相互作用しません： それらは弾力的にのみ衝突します。つまり、衝突中にエネルギーが失われないことを意味します。
偏差が発生する理由：
* 高圧： 高圧では、ガス分子は一緒に詰め込まれます。これはつまり：
* 分子自体の体積が重要になります： 無視できるボリュームの仮定は崩壊します。
* 分子間力が強くなる： 分子はより近く、引力（ファンデルワールスの力のような）が役割を果たし始め、それらがどのように動き、衝突するかに影響を与えます。
* 低温： 低温では、分子の運動エネルギーが少なくなります。これはつまり：
* 分子間の力がより支配的になります： 分子はよりゆっくりと動き、互いにやり取りする時間を増やします。
* 衝突が弾力性が低下する： 衝突中のエネルギー損失はより重要になります。
要約：
理想的なガス法は、これらの条件下では、無視できる量と分子間の力に関する仮定が真実ではないため、比較的低い圧力と高温でのガスに適しています。ただし、圧力が上昇し、温度が低下するにつれて、仮定が崩壊するため、理想的なガス法の精度が低下します。
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