その理由は次のとおりです。
* 極性： 極性分子は電子の不均一な分布を持ち、部分的な正と負の電荷を生成します。非極性分子には、電子の比較的均一な分布があり、有意な電荷はありません。
* 分子間力： 極性分子は、双極子双極子相互作用や水素結合などの強力な力を介して相互作用します。非極性分子は、主により弱いロンドン分散力を介して相互作用します。
* 溶解度： 溶質が溶媒に溶解するためには、溶質分子と溶媒分子の間の分子間力は、溶質分子を一緒に保持する力を克服するのに十分な強さでなければなりません。非極性分子は同様の弱い分子間力を共有しているため、相互作用して互いに容易に溶解することができます。
例：
* ガソリンに溶解する油とグリース（非極性溶質）（非極性溶媒）
* ヨウ素（非極性溶質）四塩化炭素に溶解する（非極性溶媒）
重要な注意： 非極性溶質は通常、 ではありません 極性溶媒によく溶解します。極性溶媒中の強い分子間力は、非極性溶質との弱い相互作用によって破壊されます。
