電子ジオメトリの理解
* 電子ジオメトリ： 中央原子の周りのすべての電子ペア（結合および非結合）の配置について説明します。
* 分子形状： 分子内の原子のみの配置について説明します。
四面体ジオメトリ
中央の原子が4つの電子ペアに囲まれている場合、四面体幾何学が発生します。これは、4つの単一結合、3つの単一結合、1つの孤立ペア、または2つの単一結合と2つの孤立ペアです。
化合物の分析
各化合物を見てみましょう。
* mgcl2（塩化マグネシウム）： マグネシウムには2つの価電子があり、各塩素原子には7つの原子価電子があります。 マグネシウムは、塩素原子と2つの単一結合を形成します。電子形状は線形であり、四面体ではありません。
* NH3（アンモニア）： 窒素には5つの原子価電子があり、各水素原子には1つがあります。窒素は、水素原子と3つの単一結合を形成し、1つの電子ペアを1つ持っています。分子形状は三角錐体であるにもかかわらず、電子ジオメトリは四面体です。
* co2（二酸化炭素）： 炭素には4つの原子価電子があり、各酸素原子には6つあります。炭素は、酸素原子と2つの二重結合を形成します。電子形状は線形であり、四面体ではありません。
* H2O（水）： 酸素には6つの価電子があり、各水素原子には1つがあります。酸素は、水素原子と2つの単一結合を形成し、2つの孤立した電子ペアを持っています。分子ジオメトリが曲がっていても、電子ジオメトリは四面体です。
結論
中央原子の周りの電子の四面体配列を持つ2つの化合物は次のとおりです。
* NH3（アンモニア）
* H2O（水）
