* 乳酸は2つの形式で存在します：
* 乳酸（CH3CH（OH）COOH）： これは酸性型であり、その濃度はpHに直接影響します。
* 乳酸イオン（CH3CH（OH）COO-）： これは、乳酸の共役ベースです。 その濃度もpHに影響します。
* pHは乳酸と乳酸の相対量に依存します：
*乳酸の濃度が高くなる溶液は、pHが低くなります（より酸性）。
*乳酸イオンの濃度が高くなる溶液は、より高いpH（酸性が少ない）になります。
乳酸溶液のpHを計算するには、次のことが必要です。
1。乳酸の濃度： これはしばしば臼歯（1リットルあたりのモル、m）で表されます。
2。乳酸イオンの濃度： これは臼歯でも表現されています。
3。乳酸のPKA： これは、酸の強度を表す定数です。乳酸の場合、PKAは約3.86です。
Henderson-Hasselbalch方程式を使用してpHを計算できます。
pH =PKA + log（[乳酸イオン]/[乳酸]）
例：
次の解決策があるとしましょう。
* [乳酸] =0.1 m
* [乳酸イオン] =0.2 m
* PKA =3.86
その後、pHは次のとおりです。
ph =3.86 + log（0.2/0.1）=3.86 + log（2）= 4.16
重要な注意： 乳酸溶液のpHは、温度や他のイオンの存在などの他の要因の影響を受ける可能性があります。
