なぜ水が素晴らしい溶媒であるのか：
* 極性： 水分子（H₂O）は極性です。つまり、わずかに正の末端（水素原子）とわずかに負の末端（酸素原子）があります。これにより、双極子モーメントが作成されます。
* 水素結合： 水分子は、互いに、他の極性分子と強い水素結合を形成できます。
水に簡単に溶解する分子の種類：
1。イオン化合物： これらは、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成される化合物です。例：
*塩化ナトリウム（NaCl） - テーブル塩
*水酸化カリウム（KOH）
*炭酸カルシウム（Caco₃）
2。極性共有化合物： これらの化合物は、原子間の電子の不均一な共有を持ち、分子の異なる部分で部分的な正および部分的な負電荷をもたらします。例：
*砂糖（グルコース、フルクトース）
*アルコール（エタノール、メタノール）
*酸（酢酸、クエン酸）
一般規則：
* likeのように： 極性分子は極性溶媒（水など）に溶解する傾向がありますが、非極性分子は非極性溶媒（油など）に溶解する傾向があります。
* 機能グループの存在： -OH（ヒドロキシル）、-COOH（カルボキシル酸）、-NH₂（アミノ）などの官能基を持つ分子は、水と水素結合を形成する能力があるため、しばしば親水性です。
親水性物質の例：
*コーヒーの砂糖
*塩が水に溶けます
*ビタミンBやcのようなビタミン
*多くのタンパク質と酵素
重要な注意： すべての極性分子が水によく溶解するわけではありません。分子のサイズと形状は、その溶解度にも影響を与える可能性があります。
