* 最低のエネルギー状態： 原子は、それが占める可能性のある可能な限り低いエネルギーレベルにあります。 丘の底にあるボールのように考えてください - それは、ポテンシャルエネルギーが最も少ない最も安定した位置にあります。
* 最低軌道の電子： 原子内のすべての電子は、利用可能な最低のエネルギーレベル、または軌道を占めています。
* 励起なし： 電子は、より高いエネルギーレベルにジャンプするためにエネルギーを吸収していません。
* 安定した構成： 原子は一般に安定しており、その基底状態では不活性であり、容易にエネルギーを獲得したり失ったりしないためです。
例：
水素原子を想像してください。 1つの電子があります。その基底状態では、この電子は1S軌道に指定された最低のエネルギーレベルを占めています。
励起状態への移行：
原子は、光や熱などのエネルギーを吸収することで励起できます。このエネルギーにより、電子はより高いエネルギーレベルにジャンプします。原子が励起状態になると、それは不安定であり、吸収されたエネルギーを放出することにより、最終的にその基底状態に戻ります。
基底状態の重要性：
基底状態を理解することは、化学と物理学において重要です。
* 化学反応： 基底状態の原子は、多くの化学反応の出発点です。
* 分光法： 地下状態と励起状態のエネルギーの違いは、分光法を介して物質を分析および識別するために使用されます。
* レーザー技術： レーザーはエキサイティングな原子の原理に依存し、その後、基底状態に戻ると光を放出します。
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