これがどのように機能しますか：
* 解離： 酸を水に溶解すると、正に帯電したイオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）に分離（バラバラ）します。たとえば、塩酸（HCl）は水素イオン（H+）および塩化物イオン（CL-）に解離します。
* モバイルチャージキャリア： これらのイオンは、導電率の鍵です。 彼らは電荷を運ぶために溶液中に自由に動き回ることができます。
* 電流流： 溶液全体に電圧が印加されると、正の帯電イオンは負の電極（カソード）に向かって移動し、負に帯電したイオンは正の電極（アノード）に向かって移動します。イオンのこの動きは、電流を構成します。
重要な注意： 酸の導電率の強度は、そのイオン化の程度に関連しています。塩酸のような強酸は、ほぼ完全にイオン化し、高い導電率をもたらします。酢酸のような弱酸は部分的にしかイオン化しないため、導電率が低下します。
