1。平衡を理解してください
モノクロロ酢酸（clch₂COOH）は弱酸です。 次の均衡に従って、水中で部分的にイオン化します。
clch₂cooh（aq） +h₂o（l）⇌clch₂coo⁻（aq） +h₃o⁺（aq）
2。 KA値を使用してください
モノクロロ酢酸の酸解離定数（ka）は1.4 x 10°です。この値は、酸がイオン化する程度を教えてくれます。
3。アイステーブルをセットアップ
pHを決定するために、氷（初期、変化、平衡）テーブルを使用します。
| | clch₂cooh| clch₂coo⁻| h₃o⁺|
| ------------- | ----------- | ------------- | ------------ |
|初期（i）| 0.12 m | 0 | 0 |
|変更（c）| -x | +x | +x |
|平衡（e）| 0.12-x | x | x |
4。 Ka式を書きます
ka =[clch₂coo⁻] [h₃o⁺] / [clch₂cooh]
5。代替と解決
1.4 x10⁻³=（x）（x） /（0.12 -x）
KAは比較的小さいため、Xは0.12よりもはるかに小さいと想定でき、方程式が簡素化されます。
1.4 x10⁻³≈x² / 0.12
xの解決：
x²≈1.68x10⁻⁴
x≈0.013
6。 pH を計算します
xは[h₃o⁺]を表すため、pHを計算できます。
ph =-log [h₃o⁺] =-log（0.013）≈ 1.89
したがって、0.12 mモノクロロ酢酸溶液のpHは約1.89です。
