1。理想的なガス法を理解する
理想的なガス法は、方程式で表されます。
pv =nrt
どこ：
* p =圧力（大気中）
* v =ボリューム（リットル）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821l⋅ATM/mol⋅k）
* t =温度（ケルビンで）
2。ユニットを変換
* 圧力： MM Hgを雰囲気（ATM）に変換します。
750 mm Hg *（1 ATM / 760 mm Hg）=0.987 ATM
* 温度： ケルビンで温度（t）を見つける必要があります。
3。理想的なガス法を並べ替えて、温度を解決します
方程式の両側をNRで除算して、tを分離します。
T =PV /（NR）
4。値を置き換えて計算
t =（0.987 atm * 12 l） /（0.50 mol * 0.0821lσATM /mol⋅k）
t≈288k
5。ケルビンを摂氏に変換します（オプション）
ケルビンを摂氏に変換するには、273.15を減算します。
t≈288k -273.15 =14.85°C
したがって、ガスのおおよその温度は288 K（または14.85°C）です。
