pHおよび[h+] を理解します
* ph： 酸性度またはアルカリ度の尺度。これは対数スケールであり、1つのpHユニットの変化は[H+]の10倍の変化を表します。
* [H+]（水素イオン濃度）： 溶液中の水素イオン（H+）の濃度を表します。
式
pHと[H+]の関係は、次の方程式によって定義されます。
ph =-log [h+]
[H+] の計算
1。式：を再配置します
[h+] =10^（ - ph）
2。 pH値を代用してください：
[h+] =10^（-2.0）
3。計算：
[h+] =0.01 m（臼歯）
したがって、pH 2.0の胃酸の水素イオン濃度は0.01モルです。
キーポイント
*低いpHは、より高い[H+]を示します。これは、より酸性の溶液を意味します。
*胃酸の[H+]は、他の体液の[H+]よりも著しく高く、消化機能に寄与しています。
