* 電子構成： 原子は、最も外側の電子シェル（価数シェル）が満たされている場合に最も安定しています。これには通常、8つの電子を持つことが含まれます（オクテットルール）。
* 電子の共有： 共有結合により、原子は電子を共有し、互いに効果的に「借用」して価電子殻を満たすことができます。
* 共有結合の種類：
* 非極性共有結合： 電子が同じ要素の2つの原子間で等しく共有されている場合、または非常に類似した電気陰性度で発生します。
* 極性共有結合： 異なる電気陰性度の原子間で電子が不均等に共有される場合に発生します。 1つの原子は電子をより強く引き付け、一方の原子に部分的な正電荷と他の原子に部分的な負電荷を作成します。
ここに共有結合の形成に寄与するいくつかの重要な要因があります：
* 電気陰性度： 原子がそれ自体に電子を引き付ける能力。 同様の電気陰性度を持つ原子は、共有結合を形成する傾向があります。
* エネルギーレベル： 同様のエネルギーレベルの原子は、電子を共有する可能性が高くなります。
* 価電子電子の数： より少ない価電子電子を持つ原子は、最も外側のシェルを満たすために共有結合を形成する可能性が高くなります。
共有結合の例：
* 水（h₂o）： 酸素は電子を2つの水素原子で共有します。
* メタン（Ch₄）： 炭素は、4つの水素原子と電子を共有します。
* 二酸化炭素（CO₂）： 炭素は、2つの酸素原子を持つ電子を共有します。
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