* ナトリウム（Na）は金属です： 最も外側のシェルに1つの電子があります。安定した電子構成を実現するために、この電子を失いたいと考えています。
* 塩素（Cl）は非金属です： 最も外側のシェルに7つの電子があります。安定した電子構成を実現するために1つの電子を獲得したいと考えています。
イオン結合の形成
1。電子伝達： ナトリウムは塩素に外部電子を与えます。これにより、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（Cl-）が作成されます。
2。静電引力： 反対に帯電したイオンは、静電力のために互いに引き付けられています。この魅力はイオン結合を形成します。
3。結晶構造： イオンは、結晶格子と呼ばれる繰り返しの3次元パターンに自分自身を配置します。この構造は、反対の料金間の魅力を最大化し、同じ料金間の反発を最小限に抑えます。
キーポイント
* イオン結合： ナトリウムイオンと塩化物イオンの間に形成される結合は、イオン結合と呼ばれます。
* 安定したオクテット： ナトリウムイオンと塩化物イオンの両方が8つの電子の完全な外側の殻を持ち、それらをより安定させます。
* 共有なし： 電子が共有される共有結合とは異なり、イオン結合には電子の完全な伝達が含まれます。
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