* 極性： 水のユニークな溶媒特性は、極性に由来しています 。水中の酸素原子は、水素よりも電気陰性度が高いため、それ自体に近いO-H結合の共有電子を引っ張ることを意味します。これにより、酸素原子（Δ-）に部分的な負電荷が生じ、水素原子（Δ+）に部分的な正電荷が生成されます。この不均一な電荷分布により、水は極分子になります。
* 水素結合： 水の極性により、他の極性分子と強い水素結合を形成することができます。これらの結合は、多くの物質、特に塩のようなイオン化合物を溶解するために重要です。ある水分子の正の帯電した水素原子は、別の水分子の負に帯電した酸素原子を引き付け、強い分子間引力を形成します。
* 等しいアトラクション： 水素と酸素が共有電子に等しい引力を持っている場合、水分子は非極性になります。 。 非極性分子は、強い水素結合を形成しません。これらの結合がなければ、水は極性化合物とイオン化合物を溶解するのにあまり効果的ではありません。
結果：
* 溶解の減少： 砂糖や塩のように、水に容易に溶解する多くの物質は、溶解性がはるかに低くなります。これは、生物学的プロセス、化学反応、および私たちの日常生活の多くの側面に大きな影響を与えます。
* 変更されたプロパティ： 水の物理的特性も変わります。 沸点、凍結点、水の表面張力はすべて、水素結合の影響を受けます。強い水素結合がなければ、これらの特性は劇的に変化します。
要約： 溶媒としての水の有効性は、その極性と水素結合を形成する能力に直接リンクしています。水素と酸素が電子と同等の引力を持っている場合、水は非極性であり、その溶媒能力は大幅に減少します。
