四塩化炭素（Ccl₄）
* 溶融状態で電力を導入しません。
* 理由： 四塩化炭素は共有化合物です。これは、共有電子によって保持されている分子を形成することを意味します。溶けると、分子は無傷のままで、イオンに分解しません。 自由移動帯電粒子（イオン）がないため、電気は流れません。
塩化ナトリウム（NaCl）
* 溶融状態で電気を実施します。
* 理由： 塩化ナトリウムはイオン化合物です。その固体状態では、正に帯電したナトリウムイオン（Na⁺）と負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）を備えた結晶格子を形成します。溶けると、これらのイオンは自由に動き回ります。 これらのモバイルイオンの存在は、電流の流れを可能にします。
要約：
*四塩化炭素のような共有化合物は、自由移動イオンを欠いているため、溶融状態で電気を導入しません。
*塩化ナトリウムのようなイオン化合物は、自由移動イオンを持っているため、溶融状態で電気を導入します。
