* イオン化合物： 塩化ナトリウムはイオン化合物です。これは、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）および負に帯電した塩化物イオン（CL-）の結晶格子として存在することを意味します。
* 水中の解離： NaClが水に溶解すると、水分子がイオンを囲み、それらを引き離し、イオン結合を破壊します。このプロセスは解離と呼ばれます 。
* 遊離イオン： その結果、水中に遊離のモバイルナトリウムイオン（Na+）および塩化物イオン（Cl-）を含む溶液ができます。
* 伝導： これらの遊離イオンは電流を運ぶことができます。溶液全体に電圧が印加されると、正の帯電イオンは負の電極に向かって移動し、負に帯電したイオンは正の電極に向かって移動し、回路を完成させます。
したがって、水中の塩化ナトリウムの溶液は、電気の良い導体です。
