その理由は次のとおりです。
* 極性： 水は非常に極性溶媒ですが、酢酸ブチルは比較的非極性分子です。 極性のこの違いにより、酢酸ブチル分子が水分子と相互作用することが困難になります。
* 水素結合： 水分子は互いに強い水素結合を形成します。酢酸ブチルは、水素結合に同程度に関与することができず、その溶解度をさらに制限します。
特定の溶解度データ：
*室温（25°C）では、水中の酢酸ブチルの溶解度は約 0.7 g/100 ml 。これは、重量で約 0.7％に変換されます 。
実際的な意味：
*酢酸ブチルは、しばしば有機化学の溶媒として使用され、その非極性の性質を利用して使用されます。
*水中の酢酸ブチルの溶解度が低いため、水が溶媒として使用される抽出や分離に役立ちます。
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