1。バランスの取れた化学式：
まず、二酸化炭素（CO2）と水（H2O）を生成する燃料の燃焼のためのバランスの取れた化学式が必要です。 燃料はメタン（CH4）のような単純な炭化水素であると仮定しましょう。
CH4 + 2 O2→CO2 + 2 H2O
2。モル比：
バランスの取れた方程式は、酸素（O2）と二酸化炭素（CO2）のモル比は2：1です。これは、消費される2モルのO2ごとに、1モルのCO2が生成されることを意味します。
3。グラムをモルに変換します：
* 酸素：
-O2のモル質量（32.00 g/mol）を見つける
- O2（128.00 g）の質量をモル質量で除算：128.00 g / 32.00 g / mol =4.00 mol O2
4。 CO2：のモルを計算します
*バランスの取れた方程式からモル比を使用します。
-4.00 mol o2 *（1 mol CO2 / 2 mol o2）=2.00 mol CO2
5。 CO2のモルをグラムに変換します：
* CO2のモル質量（44.01 g/mol）を見つけます
* CO2のモルにモル質量を掛けます：2.00 mol CO2 * 44.01 g/mol = 88.02 g CO2
したがって、128.00 gのO2は88.02 gのCO2を生成します。
