* 価電子： 酸素には、6つの原子価電子（最も外側の殻の電子）があります。 8つの電子を備えた安定した構成を実現するには、各酸素原子がさらに2つ必要です。
* 電子の共有： 各酸素原子は、その原子価電子のうち2つを他の酸素原子と共有しています。この共有は、2組の共有電子を作成し、二重結合を形成します。
* 分子軌道： 共有電子ペアは、両方の酸素核を囲む分子軌道に存在します。この軌道は個々の原子軌道よりもエネルギーが低く、2つの別々の酸素原子よりも分子がより安定しています。
ここに簡略化された図があります：
1。酸素原子： 各酸素原子には6つの原子価電子（ドットで表されます）があります。
O ..
..
2。電子の共有： 各原子は、他の電子と2つの電子を共有しています。
O ：： o
3。二重結合： 共有電子は、2つの酸素原子間に二重結合を形成します。
o =o
キーポイント：
* 共有結合： 電子を共有することによって形成される結合は、共有結合と呼ばれます。
* ダブルボンド： 2組の電子が2つの原子間で共有されると、二重結合が形成されます。
* 安定した分子： 2つの酸素原子間の二重結合により、O₂分子は非常に安定します。
この安定した酸素分子は、呼吸や燃焼など、多くの生物学的プロセスに不可欠です。
