基本概念の理解
* 原子番号： 原子核内の陽子の数。この番号は要素を決定します。
* 電子： 核を周回するマイナス帯電粒子。
* 中性子： 核内の中性粒子。
* イオン： 電子を獲得または失った原子で、正味の正または負の電荷をもたらします。
料金を決定するための手順
1。グループを識別します： 要素がある垂直列（グループ）を見てください。
* グループ1（アルカリ金属）： イオンを形成するときの+1充電
* グループ2（アルカリアース金属）： イオンを形成するときの+2充電
* グループ13（ホウ素グループ）： イオンを形成するときに+3充電します（ただし、+1を持つこともあります）
* グループ14（炭素グループ）： さまざまな電荷でイオンを形成できますが、最も一般的には+4（陽性）または-4（陰性）があります。
* グループ15（窒素群）： -3イオンを形成するときに充電します
* グループ16（酸素グループ）： -2イオンを形成するときに充電します
* グループ17（ハロゲン）： -1イオンを形成するときに充電します
* グループ18（Nobleガス）： 通常、イオンは電子の完全な外殻を持っているため、イオンを形成しません。
2。遷移金属を考慮してください： 遷移金属（周期表の中央）は複数の電荷を形成できます。 それらの料金は、多くの場合、彼らがいる特定の化合物によって決定されます。
3。ノートの例外：
* 水素： 化合物に応じて+1または-1の電荷を形成できます。
* 亜鉛（Zn）： 常に+2の電荷を形成します。
* シルバー（Ag）： 常に+1の充電を形成します。
* カドミウム（CD）： 常に+2の電荷を形成します。
例：
* ナトリウム（Na） グループ1にあります。イオン（Na +）を形成すると+1の電荷があります。
* 酸素（O） グループ16にあります。イオン（O2-）を形成すると-2充電があります。
キーポイント： 周期表に表示される料金は、通常、元素がイオンになるときに形成される最も一般的な電荷です。
