* 電子構成： 酸素の原子数は8個です。つまり、8個の電子があります。その電子構成は1S²2S²2P⁴です。これは、外側（価数）シェルに6つの電子があることを意味します。
* オクテットルール： 酸素は、ほとんどの非金属要素と同様に、その原子価シェルで安定したオクテット（8電子）を達成するよう努めています。
* 共有結合： 酸素は、共有結合を形成し、他の原子と電子を共有することにより、安定したオクテットを達成します。 8つの電子に到達するには、 2つのを共有する必要があります より多くの電子。
したがって、酸素は2つの共有結合を形成できます。 これが、酸素が通常次のような分子を形成する理由です。
* o₂（酸素ガス）： 各酸素原子は、他の酸素原子と2つの電子を共有します。
* h₂o（水）： 酸素は2つの電子を共有し、1つは各水素原子と共有しています。
