原子
* 定義： 化学元素の基本単位。これは、マイナス帯電した電子の雲に囲まれた陽子と中性子を含む中央の核で構成されています。
* チャージ： 中性。プロトンの数（正電荷）は電子の数（負電荷）に等しくなります。
* サイズ： 一般に陽イオンよりも大きい。
* 電気陰性度： 要素によって異なる場合がありますが、通常は陽イオンよりも高くなります。
* 反応性： 要素に応じて、反応性または反応性のない場合があります。
カチオン
* 定義： 1つ以上の電子を失った原子で、正味の正電荷をもたらします。
* チャージ： ポジティブ。プロトンの数は電子の数を超えています。
* サイズ： 対応する原子よりも小さい。電子を失うと電子雲が減少し、イオンが小さくなります。
* 電気陰性度： 対応する原子よりも低い。電子を失うと、残りの電子のプルが減少します。
* 反応性： 一般に、対応する原子よりも反応性が高くなります。正の電荷により、彼らは否定的に帯電した種を引き付ける可能性が高くなります。
重要な違い
* チャージ： 原子は中性ですが、陽イオンは正に帯電しています。
* 電子カウント： 原子には、同じ数のプロトンと電子があります。陽イオンは、陽子よりも電子が少ない。
* サイズ： カチオンは、対応する原子よりも小さいです。
* 電気陰性度： カチオンは、対応する原子よりも電気陰性が少ない。
* 反応性： カチオンは通常、対応する原子よりも反応性が高くなります。
例
* 原子： ナトリウム（Na）には11個の陽子と11個の電子があります。
* cation： ナトリウムイオン（Na +）には11個のプロトンと10個の電子があり、+1電荷を与えます。
要約
原子が1つ以上の電子を失うと、カチオンが形成されます。この電子の損失は、中性原子と比較してサイズが小さく、正電荷、反応性の増加をもたらします。
