1。 Brønsted-Lowryの定義
* プロトンドナー： 酸は、プロトン（H+）を別の物質に寄付できる物質です。
* 例： 塩酸（HCl）が水に溶解すると、プロトンを水に寄付し、ハイドロニウムイオン（H3O+）と塩化物イオン（CL-）を形成します。
* HCl + H2O→H3O + + Cl-
2。ルイスの定義
* 電子ペアアクセプター： 酸は、別の物質から電子ペアを受け入れることができる物質です。
* 例： ボロントリフッ化物（BF3）は、アンモニア（NH3）の電子ペアを受け入れ、座標共有結合を形成します。
* BF3 + NH3→BF3NH3
酸を酸性にするもの（簡単な用語で）：
*酸は、溶液中の水素イオン（H+）の濃度が高くなっています。
*この高濃度のH+イオンは、次のような酸の特徴の原因となります。
*酸っぱい味
*塩と水を形成するために塩基と反応する能力
*青いリトマスペーパーを赤くする能力
重要な概念：
* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。 pHが低いことは、H+イオンの濃度が高いことを示します。つまり、溶液はより酸性です。
* 強酸と弱酸： 強酸は溶液中に完全にイオン化し、すべてのH+イオンを放出します。弱酸は部分的にのみイオン化します。つまり、H+イオンを放出します。
酸性特性の特定の側面の詳細についてお知らせください！
