1。価電子：
- 原子には、異なるエネルギーレベルまたはシェルに配置された電子があります。
- 最も外側のシェルには、化学的結合の原因となる価電子電子が含まれています。
- 原子価の電子の数は、原子の結合挙動を決定します。
2。化学結合の種類：
- イオン結合： ある原子から別の原子に1つ以上の電子を完全に伝達することを伴います。これにより、互いに引き付ける反対の電荷を持つイオンが作成されます。
- 例：ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、正の帯電イオン（Na+）になり、塩素（Cl）は1つの電子を獲得して負に帯電したイオン（Cl-）になります。 Na+とcl-の間の静電引力は、NaCl（表の塩）のイオン結合を形成します。
- 共有結合： 2つの原子間で電子の共有を伴います。
- 例：水分子（H2O）では、各水素原子は酸素原子と1つの電子を共有し、共有結合を形成します。
- 金属結合： 金属電子が非局在化され、金属格子全体で共有される金属で発生します。これにより、金属が電気を導入して暖房できるようにする「電子の海」が作成されます。
3。オクテットルール：
- 原子は、通常、最も外側のシェルに8つの電子がある安定した電子構成を実現するために、電子を獲得、失い、または共有する傾向があります（オクテットルール）。これは単純化されたルールであり、特に最初の2つの期間の要素については例外があります。
4。結合強度：
- 共有電子の数は、結合強度に影響します。共有される電子が増えると、結合が強くなります。
- 結合のタイプも強度に影響します。一般に、共有結合はイオン結合よりも強いです。
5。分子形状：
- 原子が一緒に結合する方法が分子の形状を決定します。この形状は、分子の特性にとって重要です。
- たとえば、水分子（曲げ）の形状により、水素結合を形成することができ、これは高い沸点などの独自の特性に寄与します。
要約：
電子は化学的結合の重要なプレーヤーです。電子を獲得、紛失、または共有することにより、原子は分子を結合し、独自の特性を与える結合を形成します。この理解は、私たちの周りの世界で起こる物質の行動と反応を説明するための基本です。
