1。共有結合：
* 定義： 2つの原子が電子を共有すると、共有結合が形成されます。この共有は、両方の原子に安定した構成を作成し、完全な外部電子シェルの必要性を満たします。
* 共有結合の種類：
* 単一の共有結合： 1組の電子が共有されます。
* 二重共有結合： 2組の電子が共有されています。
* トリプル共有結合： 3組の電子が共有されています。
* 例： 水（H₂O）、メタン（CH₄）、二酸化炭素（CO₂）
2。イオン結合：
* 定義： イオン結合は、1つの原子（金属）が電子を別の原子（非金属）に寄付すると形成されます。この電子の伝達は、互いに静電的に引き付ける正に負の帯電イオンを生成します。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）、臭化カリウム（KBR）、酸化カルシウム（CAO）
他の種類の債券：
* 金属結合： 電子が非局在化し、金属格子全体で自由に移動できる金属で見つかります。
* 水素結合： 高強性原子（酸素や窒素など）に共有結合した水素原子と別の分子の電子ペアとの間に発生する特別なタイプの双極子双極子相互作用。
* van der Waals Force： 電子分布の一時的な変動から生じる弱い分子間力。
重要な注意： 共有結合は一般にイオン結合よりも強いことを理解することが重要です。これは、共有結合の共有電子が、イオン結合のイオン間の静電引力よりも原子をよりしっかりと保持しているためです。
