酸化数の観点からの酸化？

酸化数の観点からの酸化：

酸化 電子の損失を含む化学プロセス 種によって。この電子の損失は、酸化数の増加をもたらします 。

ここに理解する方法：

* 酸化番号： その見かけの電荷を表す分子またはイオンの原子に割り当てられた数。 これは、反応における電子運動を追跡する方法です。

* 電子の損失： 原子が電子を失うと、より正に帯電します。つまり、酸化数が増加します。

例：

鉄（Fe）と酸素（O2）と酸化鉄（Fe2O3）の反応を考えてみましょう。

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4 Fe + 3 O2→2 Fe2O3

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* 鉄（fe） 酸化数は0（元素状態）で始まります。

* 酸素（O2） また、0の酸化数から始まります。

* 鉄（fe） 酸化鉄（Fe2O3）の酸化数は+3です。

* 酸素（O） 酸化鉄（Fe2O3）の酸化数は-2です。

したがって、鉄はを失います 電子（酸化数は0から+3に増加）および酸素ゲイン 電子（酸化数は0から-2に減少します）。

キーポイント：

*酸化には常に増加が含まれます 酸化数。

*酸化の反対は還元です 、減少を伴います 酸化数。

*酸化と還元は常に同時に発生します 化学反応で。

要約すると、酸化数の観点から酸化を理解することで、電子の動きを追跡し、化学反応で酸化および減少している種を特定できます。