1。価電子電子の理解：
*価電子は、原子の最も外側のエネルギーレベルの電子です。これらは化学的結合に関与する電子です。
*原子の原子価の数は、安定した電子構成を実現するために電子を獲得、失い、または共有する傾向を決定します（通常、貴族に似ています）。
2。酸化番号ルール：
* 規則1：元素状態の要素には0の酸化数があります。 たとえば、Na金属中のNaの酸化数は0です。
* 規則2：中性化合物の酸化数の合計は0です。 たとえば、NaClでは、Naの酸化数は+1、Clは-1であり、0に合計されています。
* 規則3：多原子イオンの酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなります。 たとえば、so₄²⁻では、硫黄と酸素の酸化数の合計は-2です。
* 規則4：酸素の酸化数は-2です。 この規則には、酸素が-1である過酸化物（H₂O₂など）と、酸素が陽性であるフッ素（of of）を含む化合物（h₂o₂など）の例外があります。
* 規則5：水素の酸化数は+1です。 NAHのような金属水素化物の中で-1になる可能性があります。
* 規則6：グループ1要素（アルカリ金属）の酸化数は+1であり、グループ2要素（アルカリ地球金属）の化合物には+2の酸化数があります。
* 規則7：ハロゲン（グループ17）は通常、-1の酸化数があります。 ただし、酸素または他のハロゲンと組み合わせると、酸化数が陽性になる可能性があります。
3。酸化数の決定：
* 金属の場合： 金属は、陽性イオンを形成するために価電子電子を失う傾向があります。失われた電子の数は、正の酸化数に等しくなります。
* 非金属の場合： 非金属は、負のイオンを形成するために価電子電子を獲得する傾向があります。得られる電子の数は、負の酸化数に等しくなります。
* 共有化合物の場合： 共有化合物では、酸化数は電気陰性度に基づいて割り当てられます。より電気陰性の要素には負の酸化数が割り当てられ、より少ない電気陰性要素には正の酸化数が割り当てられます。
例：co₂の炭素の酸化数の決定
*酸素の酸化数は-2です（規則4）。
* 2つの酸素原子があるため、合計負電荷は-4です。
*化合物を中性（ルール2）にするには、炭素原子の酸化数は+4でなければなりません。
キーポイント：
*酸化数は、化合物内の原子に割り当てられた理論的電荷です。
*特に共有化合物では、必ずしも原子の実際の電荷を反映しているわけではありません。
*化学反応を理解して予測するための有用なフレームワークを提供します。
原子価電子の役割を理解し、これらのルールを適用することにより、化合物内の原子の酸化数を決定できます。
