一般規則：
* 無料要素： その元素形態の原子の酸化数は常に 0 です 。
* グループ17（ハロゲン）： ハロゲンには通常、酸化数 -1 があります 、酸素またはより電気陰性の要素に結合されている場合を除きます。
* グループ16（カルコジェン）： これらの要素には通常、酸化数 -2 があります 、酸素またはより電気陰性の要素に結合した場合を除きます。
* グループ15（pnictogens）： これらの要素には通常、酸化数 -3 があります 、しかし、正の酸化数を持つこともできます。
* 水素： 通常、酸化数 +1 があります 、 -1 の金属水素化物を除きます 。
* 酸素： 通常、酸化数の -2 があります 、過酸化物（-1）を除き、フッ素に結合した場合（陽性）。
例：
* 塩素（cl）： NaCl（塩化ナトリウム）では、塩素の酸化数 -1 。 CLO2（二酸化塩素）では、酸化数 +4 。
* 硫黄： H2S（硫化水素）では、硫黄の酸化数 -2 。 SO3（三酸化硫黄）では、 +6 の酸化数があります 。
* 窒素（n）： NH3（アンモニア）では、窒素の酸化数は -3 。 HNO3（硝酸）では、酸化数 +5 。
酸化数の決定：
1。ルールを知っています： 一般的な非金属の一般的な規則を記憶します。
2。電気陰性度に基づいて酸化数を割り当てます： 結合内のより多くの電気陰性要素には、負の酸化数が割り当てられます。
3。酸化数の合計： 中性分子の酸化数の合計は 0 。多原子イオンの酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなります。
キーポイント： 非金属は汎用性があり、さまざまな酸化状態を持つ化合物を形成できます。したがって、異なる化学反応での挙動を予測するには、それらの電気陰性度と酸化数の割り当ての規則を理解することが不可欠です。
