* 酸化数は、電子の共有を反映しています。 それらは実際の電荷ではなく、電子が化合物にどのように分布するかを追跡する方法を表しています。
* 非金属は一般に電気陰性です。 これは、結合中の電子をより強く引っ張っていることを意味します。
* 電気陰性度は、酸化数の符号を決定します。 非金属がより少ない電気陰性要素（金属など）に結合されると、共有電子が引き付けられ、負の酸化数が得られます。
* より電気陰性要素に結合した場合、 非金属には正の酸化数があります。
例：
* 酸素（O）： 通常、酸化数は-2です（たとえば、h₂o、co₂）。 しかし、過酸化物（例：h₂o₂）では、酸化数は-1です。 また、フッ素を含む化合物（例：OF）では、酸化数は+2です。
* 塩素（cl）： 通常、酸化数は-1（例：NaCl、HCl）です。 しかし、cl₂oのような化合物では、酸化数は+1であり、cl₂o₇では酸化数が+7です。
キーポイント：
* 非金属の最も一般的な酸化数は、そのグループ番号マイナス8です。 たとえば、酸素（グループ16）の酸化数は-2（16-8 =-2）です。
* 非金属の酸化数は、結合されている他の要素によって異なります。
要約すると、非金属は、化合物の他の要素に対する電気陰性度に応じて、正と負の両方の酸化数を持つことができます。
