酸化と還元反応：簡単な説明
酸化と還元反応は同じコインの両側であり、常に一緒に起こります。それらには、電子の伝達が含まれます 原子または分子間。
酸化 電子の損失です 種によって。 それを否定的な電荷を「失う」何かと考えて、より前向きになります。
削減 電子のゲインです 種によって。これは、酸化の反対であり、何かが負の電荷を「獲得」し、より否定的になるためです。
このように考えてみてください：
* 酸化： 体重を減らすような電子を失う。
* 削減： 体重を増やすような電子を獲得します。
ここに覚えておく方法があります： 石油リグ
* o Xidation i s l 電子のオス
* r eduction i s g 電子のain
例：
錆びた鉄の古典的な例を見てみましょう：
* 鉄（fe） 酸素（O2）と反応します 酸化鉄（Fe2O3）を形成するための水の存在下 、一般的に錆として知られています。
* 鉄 電子を失い、酸化されます fe3+イオンを形成する 。
* 酸素 電子を獲得し、減少する o2-イオンを形成する 。
キーポイント：
*酸化と還元は常に同時に発生します。
*電子を失う種は還元剤です 、他の種を減らします。
*電子を獲得する種は酸化剤です 、他の種を酸化します。
アプリケーション：
酸化と還元反応は、以下を含む多くのプロセスの基本です。
* 呼吸： 私たちの体がエネルギーを生み出すプロセス。
* 燃焼： エネルギーを放出するために燃料燃料。
* 電気化学： バッテリーでは、酸化と還元反応が電子の流れを促進します。
* 冶金： 鉱石から金属を抽出します。
酸化と還元反応を理解することは、多くの化学的および生物学的プロセスを理解するために重要です。
