1。バランスの取れた化学式を書きます：
naoh（aq） + hcl（aq）→naCl（aq） +h₂o（l）
2。反応物のモル質量を決定します：
* NaOH：22.99 g/mol（Na） + 16.00 g/mol（o） + 1.01 g/mol（h）=40.00 g/mol
* HCl：1.01 g/mol（h） + 35.45 g/mol（cl）=36.46 g/mol
3。 HCl：のモルを計算します
* hclのモル=（hclの質量） /（hclのモル質量）
* HClのモル=73.00 g / 36.46 g / mol =2.00 mol
4。バランスの取れた方程式のモル比を使用して、NaOHのモルを見つけます：
*バランスの取れた方程式は、NAOHとHCLの間の1：1モル比を示しています。 これは、HClの1モルごとに1モルのNaOHが必要であることを意味します。
5。 NaOH：の質量を計算します
* naohの質量=（naohのモル） *（Naohの臼歯質量）
* NaOHの質量=2.00 mol * 40.00 g/mol = 80.00 g
したがって、水酸化ナトリウムの80.00グラムは、73.00 gの水性Hclと反応します。
