1。反応の理解：
* 重炭酸ナトリウム（Nahco₃）を硫酸（H₂SO₄）を含む：
2nahco₃ +h₂so₄→na₂so₄ + 2h₂o + 2co₂
* 炭酸ナトリウム（ナトコ₃）を硫酸（h₂so₄）とともに：
na₂co₃ +h₂so₄→na₂so₄ +h₂o +co₂
2。仮定：
*nahco₃とna₂co₃の混合物があると仮定しており、生成されたco₂の総量を知りたいと思っています。
* 100グラムの混合物の割合の組成を知る必要があります。 たとえば、75グラムがnahco₃、25グラムの場合はNa₂co₃です。
3。計算：
ステップ1：各反応物のモルを計算します
* nahco₃：
*nahco₃のモル質量=84 g/mol
*nahco₃のモル=（nahco₃の質量） /（nahco₃のモル質量）
*（例：75グラムの場合nahco₃：75 g / 84 g / mol =0.893モル）
* na₂co₃：
*na₂co₃=106 g/molのモル質量
*na₂co₃=（na₂co₃の質量） /（na₂co₃のモル質量）のモル
*（例：25グラムの場合、Na₂co₃：25 g / 106 g / mol =0.236モル）
ステップ2：各反応物から生成されたco₂のモルを決定
* nahco₃から：
*co₂=（nahco₃のモル） *（2モルCo₂ / 2モルnahco₃）=nahco₃のモル
*（例：0.893MolesCo₂）
* na₂co₃から：
*co₂=（na₂co₃のモル） *（1モルCo₂ / 1モルナ₂co₃）=na₂co₃のモル
*（例：0.236MolesCo₂）
ステップ3：生成されたco₂の総モルを計算します
*co₂=nahco₃ +co₂からのco₂の総モル=na₂co₃からのco₂のモル
*（例：0.893モル + 0.236モル=1.129モルCO₂）
ステップ4：理想的なガス法を使用してCo₂の量を計算
* 理想的なガス法： pv =nrt
* p =圧力（通常1気圧と想定）
* v =ボリューム（私たちが解決しているもの）
* n =co₂のモル（例から1.129モル）
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* t =温度（ケルビンでは、温度を指定する必要があります）
* v：を解くために再配置します
* v =（nrt） / p
*（例：v =（1.129 mol * 0.0821 L・mol・k * 298 k） / 1 atm =27.7 l）
重要なメモ：
*正しい量を取得するには、100グラムの混合物の特定の割合の組成（nahco₃とna₂coが存在するものの量）が必要です。
*Co₂の体積は温度に大きく依存しています。ガス量を測定している温度を知っていることを確認してください。
混合物の組成の割合がある場合はお知らせください。
