1。バランスの取れた化学式を書きます：
2 mg +o₂→2 mgo
2。反応物と生成物のモル質量を決定します：
* mg：24.31 g/mol
* MGO：24.31 g/mol（mg） + 16.00 g/mol（o）=40.31 g/mol
3。マグネシウムのグラムをモルに変換します：
mg =（0.7542 g mg） /（24.31 g / mol mg）=0.0310 mol mgのモル
4。バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
バランスの取れた方程式は、MGとMGOの間の2：2モル比を示しており、1：1に簡素化されます。これは、1モルのmgごとに1モルのmgoを生成することを意味します。
5。生成されたMGOのモルを計算します：
MGOのモル=0.0310 mol mg
6。 MGOのモルをグラムに変換する（理論収量）：
理論収量（g mgo）=（0.0310 mol mgo） *（40.31 g/mol mgo）= 1.25 g mgo
したがって、酸化マグネシウム（MGO）の理論的収量は1.25グラムです。
