その理由は次のとおりです。
* 凍結点うつ病： 溶液の凍結点は、純粋な溶媒の凍結点よりも低いです。この違いは、凍結点うつ病と呼ばれ、溶質のモルリアルに直接比例します。
* Molality： モルリアルは、溶媒1キログラムあたりの溶質のモル数です。
* 溶媒問題： 凍結点うつ病定数（KF）は溶媒の特性です。たとえば、水のkfは1.86°C/mです。
この問題を解決する方法は次のとおりです。
1。溶媒を識別します： 溶媒（水、エタノールなど）を述べます。
2。モルリアルを計算します：
*niso₄の質量をモルに変換します（そのモル質量を使用します）。
*ニソのモルをキログラムの溶媒の質量で分割します。
3。凍結点のうつ病を計算します：
*溶媒のkfをモルリアルに掛けます。
4。純粋な溶媒の凍結点から凍結点うつ病を減算する：
*純水の凍結点は0°Cです。 0°Cから計算された凍結点うつ病を減算して、溶液の凍結点を見つけます。
例：
500 gの水に溶解した21.6 gのniso₄を持っているとしましょう。
1。溶媒： 水
2。モルリアル：
*niso₄=21.6 g / 154.75 g / mol =0.14 molのモル
*水の質量=500 g =0.5 kg
* Molality =0.14 mol / 0.5 kg =0.28 mol / kg
3。凍結点うつ病：
*Δtf=kf *モルリティ=1.86°C/m * 0.28 m =0.52°C
4。凍結溶液の点：
*凍結点=0°C -0.52°C =-0.52°C
溶媒に関する情報を提供して、溶液の正しい凍結点を取得してください。
