その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： これは、結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* 極性共有結合： このタイプの結合では、電気性の違いにより、電子は原子間で不均一に共有されます。電気陰性度が高い原子は、電子をより強く引き付け、その原子に部分的な負電荷と他の原子に部分的な正電荷を生成します。
キーポイント：
* 0.0-0.4： 非極性共有結合（電子はほぼ等しく共有されます）
* 0.4-1.7： 極性結合結合（電子は不均一に共有されます）
* 1.7以上： イオン結合（電子がある原子から別の原子に伝達される）
例：
水素（エレクトロニーゲーション2.1）と塩素（エレクトロセイガティビティ3.0）の間の結合は0.9の差を持ち、極性結合結合になります。
