1。バランスの取れた化学式：
アンモニアを形成するための窒素と水素の反応のためのバランスの取れた化学方程式は次のとおりです。
n₂（g） +3h₂（g）→2nh₃（g）
2。モル比：
バランスの取れた方程式から、1モルのn₂が反応して2モルのnh₃を生成することがわかります。
3。計算：
* 3.38モルのn₂が与えられます。
*モル比を使用して、生成されたnh₃のモルを見つけることができます。
3.38 moln₂ *（2 molnh₃ / 1 moln₂）=6.76 molnh₃
4。モルをグラムに変換します：
*nh₃のモル質量は17.03 g/mol（n + 3 * 1.01 g/molで14.01 g/mol）です。
*nh₃のモルをグラムに変換します：
6.76 molnh₃ *（17.03 gnh₃ / 1 molnh₃）= 115 gnh₃
したがって、115グラムのnh₃は、3.38 molのn₂および過剰なh₂から生成できます。
